โซเดียมไบคาร์บอเนตซึ่งมีสูตรโมเลกุล NaHCO æ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ เป็นผงสีขาวหรือผลึกละเอียด ไม่มีกลิ่น รสเค็ม ละลายได้ง่ายในน้ำ ละลายได้ในเอทานอลเล็กน้อย (บางคนว่าไม่ละลาย) และสารละลายที่เป็นน้ำมีความเป็นด่างเล็กน้อย มีแนวโน้มที่จะสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนและสลายตัวช้าๆ ในอากาศชื้น ทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เริ่มสลายตัวที่อุณหภูมิประมาณ 50 องศา และสลายตัวอย่างสมบูรณ์เมื่อถูกความร้อนถึง 270 องศา เมื่อสัมผัสกับกรดจะสลายตัวอย่างรุนแรงและก่อให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น เคมีภัณฑ์ ยา อาหาร อุตสาหกรรมเบา สิ่งทอ และชีวิตประจำวันของผู้คน ซึ่งมีบทบาทสำคัญในเศรษฐกิจของประเทศ
คุณสมบัติทางเคมี
ความเป็นกรดและด่าง
สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตในน้ำมีความเป็นด่างอ่อนเนื่องจากการไฮโดรไลซิส:
HCO{{0}}H2O ⇌ H2CO3+OH -. ค่า pH ของสารละลายในน้ำ 0.8% คือ 8.3
ทำปฏิกิริยากับกรด
โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้ เช่น กรดไฮโดรคลอริก:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
ทำปฏิกิริยากับด่าง
โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถทำปฏิกิริยากับเบสได้ เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนตที่ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; เมื่อทำปฏิกิริยากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์หากมีโซเดียมไบคาร์บอเนตเพียงพอจะมี:
2NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
หากมีโซเดียมไบคาร์บอเนตในปริมาณเล็กน้อย แสดงว่า:
NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O
ทำปฏิกิริยากับเกลือ
1. โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถผ่านการไฮโดรไลซิสสองครั้งด้วยอะลูมิเนียมคลอไรด์และอะลูมิเนียมคลอเรต ทำให้เกิดอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ เกลือโซเดียม และคาร์บอนไดออกไซด์ สมการทางเคมีคือ:
3NaHCO3+AlCl3=อัล (OH) 3 ↓+3NaCl+3CO2 ↑;
3NaHCO3+Al (ClO3) 3=Al (OH) 3 ↓+3NaClO3+3CO2 ↑
2. โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถเกิดปฏิกิริยาการสลายตัวสองครั้งกับสารละลายเกลือของโลหะบางชนิด เช่น
2HCO3-+Mg2+=CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O
การสลายตัวด้วยความร้อน
โซเดียมไบคาร์บอเนตมีคุณสมบัติคงตัวที่อุณหภูมิห้องและสลายตัวได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน เริ่มสลายตัวที่อุณหภูมิประมาณ 50 องศา และสูญเสียคาร์บอนไดออกไซด์อย่างสมบูรณ์ที่ 270 องศา . มันยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในอากาศแห้งและสลายตัวอย่างช้าๆในอากาศชื้น